Es gibt insgesamt vier Elektronen, die in einer kovalenten Doppelbindung geteilt werden. Dies liegt daran, dass in der Bindung zwei Elektronenpaare interagieren.
Ein Sauerstoffmolekül ist ein einfaches Beispiel für eine kovalente Doppelbindung. In einem Sauerstoffmolekül hat jedes Sauerstoffatom sechs Elektronen in der äußeren Hülle; dies verbleiben zwei Elektronen pro Atom, die benötigt werden, um das Oktett zu vervollständigen. Die Sauerstoffatome teilen sich die vier Elektronen. Eine kovalente Doppelbindung wird manchmal mit einer doppelten kurzen Linie zwischen den beiden Atomen geschrieben, im Gegensatz zu einer einfachen kovalenten Bindung, die durch eine einzelne kurze Linie gekennzeichnet ist.
