Ein Chloridion hat insgesamt 18 Elektronen. Dem Chloridion wird ein Elektron hinzugefügt, um die äußerste Elektronenhülle oder Valenzschale des Atoms zu vervollständigen.
Chlor ist aufgrund der äußersten Elektronenhülle ein hochreaktives Element. Elektronen füllen Ringe, sogenannte Schalen, außerhalb des Atoms. Die erste Schale, die dem Atom am nächsten ist, enthält zwei Elektronen. Jede Schale nach dieser ersten Schale enthält bis zu acht Elektronen, und jedes Atom hat Ringe, um alle Elektronen aufzunehmen, aber nicht mehr. Chlor hat 17 Elektronen; daher ist der erste Ring mit zwei Elektronen gefüllt, der zweite Ring mit acht Elektronen, aber für den dritten Ring sind es nur sieben Elektronen. Dies macht die Valenzschale von Chlor unvollständig, und das Atom zieht "lose" Elektronen an diese Schale, um sie zu vervollständigen, sodass das Atom stabil sein kann. Clorid ist ein Chloratom, das dieses letzte Elektron gefunden und der äußersten Valenzschale hinzugefügt hat, um stabil zu werden. Dieses hinzugefügte Elektron verleiht dem Chloridion eine negative Ladung und wird daher als Anion betrachtet.
