Die Elektronegativität nimmt tendenziell ab, wenn man eine Gruppe abwärts bewegt, und neigt dazu, sich von links nach rechts über die Perioden hinweg zu bewegen. Die Elektronegativität nimmt tendenziell ab, wenn man sich eine Gruppe abwärts bewegt, weil die Atomradien der Elemente zunehmen und jede Reaktion weiterbewegt aus den Protonen im Kern. Die Elektronegativität neigt dazu, sich über die Perioden hinweg zu bewegen, weil es einfacher wird, Elektronen aufzunehmen, anstatt sie zu verlieren.
Es gibt mehrere Ausnahmen von den allgemeinen Trends der Elektronegativität im Periodensystem. Das erste ist das Element Wasserstoff, das ein Element der Gruppe 1 ist. Seine Elektronegativität ist mehr als doppelt so hoch wie die des nächsten Elements, Lithium.
Edelgase bilden jedoch als Gruppe eine Ausnahme von der Regel. Für die Edelgase Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon ist die Elektronegativität weitgehend irrelevant. Unter normalen Bedingungen neigen diese Elemente nicht dazu, Elektronen anzuziehen oder zu verlieren, da sie eine volle Valenzschale haben. Außerhalb extremer Bedingungen sind sie unreaktiv.
Andere Ausnahmen vom allgemeinen Trend sind die Lanthanoide und Actiniden. Die komplexe Chemie dieser Elemente passt in kein allgemeines Muster.
In Bezug auf die Übergangsmetalle wird aufgrund der metallischen Eigenschaften der Elemente nur eine sehr geringe Varianz innerhalb von Gruppen und Perioden beobachtet.
