Negativ geladene Ionen werden Anionen genannt. Atome mit einer hohen Elektronegativitätsskala wie Fluor und Sauerstoff werden durch Elektronenaufnahme zu Anionen. Stark elektronegative Atome ziehen Elektronen stark an, erreichen so acht Elektronen in ihren äußeren Energieniveaus und schaffen ein stabileres Atom.
Atome in ihrem natürlichen Zustand sind neutral, d. h. sie haben die gleiche Anzahl an Protonen und Elektronen. Protonen haben eine positive Ladung und Elektronen eine negative Ladung. In einem neutralen Atom gleicht die Anzahl der negativen Ladungen in den Energieniveaus die Anzahl der positiven Ladungen im Kern aus.
Die Oktettregel regelt die Aktivität von Atomen. Atome können stabiler werden, indem sie volle äußere Energieniveaus erreichen, wie die Elemente, die Edelgase genannt werden. Atome mit fast acht Elektronen in ihren äußeren Energieniveaus neigen dazu, Elektronen eher zu gewinnen als sie zu verlieren. Diese Atome werden zu Anionen, die normalerweise aus den nichtmetallischen Elementen des Periodensystems bestehen.
