BeCl2 ist unpolar. Berylliumchlorid oder BeCl2 hat eine lineare Elektronengeometrie ohne freie Elektronenpaare, was es aufgrund seiner Lewis-Struktur und des VSEPR-Modells unpolar macht.
BeCl2 ist kein Ion, da die Elektronegativitätsdifferenz zwischen Cl- und Be-Atomen nicht ausreicht, um eine ionische Bindung zu bilden. Die beiden äußeren Elektronen von Beryllium bilden zwei kovalente Bindungen mit zwei Chloridatomen, wodurch keine einsamen Paare entstehen; dies kann demonstriert werden, wenn seine Lewis-Struktur gezeichnet wird. Jeder Bindungswinkel beträgt 180 Grad, was die BeCl2-Struktur linear mit der symmetrischen Ladungsverteilung um Beryllium herum macht. Dies ist deutlich zu sehen, wenn eine 3D-Molekülgeometrie unter Verwendung von VSEPR-Regeln gezeichnet wird. BeCl2 mit einem Siedepunkt von 482 °C und einem Schmelzpunkt von 399 °C wird häufig in Raffinationsprozessen von Berylliumerz verwendet.
