Der Unterschied zwischen Atomen, Ionen und Isotopen ist die Anzahl der subatomaren Teilchen. Ein Atom ist der Grundbaustein der Materie, das kleinste Molekül eines Elements, das existiert und chemisch nicht geteilt werden kann durch gewöhnliche Mittel. Jedes Atom besteht aus Protonen, Neutronen und Elektronen. Bei Ionen variiert die Anzahl der Elektronen und bei Isotopen variiert die Anzahl der Neutronen.
Laut Visionlearning.com hat ein typisches Atom keine elektrische Ladung, da die Anzahl der positiv geladenen Protonen der Anzahl der negativ geladenen Elektronen entspricht. Die Anzahl der Elektronen in einem Atom kann sich jedoch ändern, indem entweder zusätzliche Elektronen von anderen Atomen aufgenommen werden oder indem eines oder mehrere seiner Elektronen an benachbarte Atome abgegeben werden. Wenn sich die Elektronenzahl eines Atoms ändert, trägt das Atom eine elektrische Ladung. Dieses elektrisch geladene Atom wird als Ion bezeichnet.
Normalerweise hat ein Atom die gleiche Anzahl von Protonen und Neutronen. Einige Atome gewinnen oder verlieren ein Neutron. Wenn sich die Anzahl der Neutronen in einem Atom ändert, entsteht ein Isotop. Isotope eines Atoms haben unterschiedliche Atommassen und weisen unterschiedliche Eigenschaften auf, aber sie sind immer noch das gleiche Element.
Die Atome eines Elements haben immer die gleiche Anzahl von Protonen.
