Substanzen, die starke Elektrolyte sind, sind ionische Verbindungen, die sich vollständig in Wasser auflösen und eine elektrisch leitende Lösung bilden. Schwache Elektrolyte, obwohl sie in Wasser einige Ionen bilden, verbleiben meist in einem molekularen bilden und leiten den Strom nur in geringem Maße. Die Ionen, die in Wasser von starken Elektrolyten leicht dissoziiert werden, sind ausgezeichnete Leiter für elektrischen Strom in Lösung.
Ein Beispiel für einen starken Elektrolyten ist Salzsäure (HCl), die sich zu 100 Prozent in Wasser auflöst. Schwefelsäure (H2SO4), Salpetersäure (HNO3) und Chlorsäure (HClO3) sind alle starke Elektrolyte. Salze und Basen können auch starke Elektrolyte sein, wie Natriumchlorid (NaCl, allgemein als Kochsalz bekannt) und die Basen Kaliumhydroxid (KOH) und Natriumhydroxid (NaOH). Starke Elektrolyte leiten Elektrizität nur in wässriger Lösung oder im geschmolzenen Zustand.
