Ionische Verbindungen lösen sich in Wasser auf, weil die Wasserstoff- und Sauerstoffatome in den H2O-Molekülen Teilladungen haben, die die Ionen in der festen Verbindung anziehen, wodurch diese in getrennte Ionen zerfällt. Unterschiede in der Elektronegativität erklären die positive Teilladung der Wasserstoffatome des Wassers und die negative Teilladung seiner Sauerstoffatome. Was mit der ionischen Verbindung passiert, wenn sie sich auflöst, ist eine Trennung ihrer Ionen von ihrer bereits bestehenden festen Kristallgitterstruktur in ungebundene Ionen, die sich in der Lösung frei bewegen können.
Ionische Verbindungen sind solche Verbindungen wie NaCl oder Tafelsalz, in denen die Ionen durch ionische Bindungen zusammengehalten werden. Die entgegengesetzten elektrostatischen Ladungen zwischen den Ionen erzeugen die Bindungen. Die negativ geladenen Ionen heißen Anionen und die positiv geladenen Kationen. In NaCl zum Beispiel sind die Natriumionen die Kationen und die Chloridionen die Anionen.
