Der Einfluss der Temperatur auf die Löslichkeit hängt von der Art der Reaktion ab, die während des Auflösens des gelösten Stoffes im Lösungsmittel auftritt. Bei endothermen Reaktionen erhöht eine Temperaturerhöhung die Löslichkeit des gelösten Stoffes in einer Lösung. Bei exothermen Reaktionen verringert eine Temperaturerhöhung die Löslichkeit des gelösten Stoffes.
Während des Auflösungsprozesses wird Wärme absorbiert, um die Bindungen zwischen den Molekülen des gelösten Stoffes aufzubrechen, und Wärme wird während der Bildung neuer Bindungen zwischen den Molekülen des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels abgegeben. Ist die aufgenommene Wärme größer als die bei der Bildung neuer Bindungen abgegebene Wärme, ist der Auflösungsprozess des gelösten Stoffes endotherm. Ist die abgegebene Wärme größer als die aufgenommene Wärme, ist die Reaktion exotherm.
Bei einer endothermen Reaktion treibt die Wärmezufuhr zur Reaktion die Reaktion zur Produktseite. Dies bedeutet, dass eine Erhöhung der Temperatur die Löslichkeit des gelösten Stoffes erhöht, um die Reaktion zur Bildung der Lösung voranzutreiben.
Bei einer exothermen Reaktion ist die abgegebene Wärme größer als die Wärme, die zum Aufbrechen der Bindungen aufgenommen wird. Eine Erhöhung der Temperatur durch Hinzufügen von Wärme treibt die Reaktion auf die Reaktantenseite und verringert die Löslichkeit. Dies bedeutet, dass eine Verringerung der Temperatur die Löslichkeit des gelösten Stoffes erhöht.
