Abhängig von den Chemikalien im Boden steigt der pH-Wert des durchfließenden Wassers, sinkt oder bleibt gleich. In Gebieten, in denen Wasser durch kalksteinhaltigen Boden fließt, entsteht durch das Auflösen von Calciumcarbonat im Wasser eine Pufferlösung, die die Wasserstoff- oder Hydroxylionen im Wasser bindet, damit sich der pH-Wert weniger wahrscheinlich ändert.
Der pH-Wert von reinem Wasser beträgt 7,0. Dies zeigt an, dass es eine gleiche Konzentration von Wasserstoff- und Hydroxylionen hat. Wasser ist jedoch ein starkes Lösungsmittel, das viele ionische Verbindungen auflöst, die die Konzentration von Wasserstoffionen beeinflussen. Die zur Messung des pH-Werts verwendete Skala ist logarithmisch, so dass ein Abfall des pH-Werts von 7 auf 6 einen zehnfachen Anstieg der Wasserstoffionen anzeigt, wodurch eine Essigsäurelösung entsteht. Kiefernnadeln erzeugen einen sauren Boden, so dass sich die Verbindungen, die den Säuregehalt des Bodens beeinflussen, im Wasser auflösen und seinen pH-Wert senken. Holzasche ist von Natur aus basisch; Bäche in der Nähe von Waldbränden haben einen höheren pH-Wert, da das Wasser die Lauge aus der Asche löst, wenn es durch das Gebiet fließt. Die Luft beeinflusst auch den pH-Wert des Regens. Überschüssiges Kohlendioxid in der Luft durch menschliche Verschmutzung führt dazu, dass der pH-Wert des Wassers sinkt; saurer Regen löst jedoch mehr Kalkstein auf und erhöht die Pufferung des Wassers.
