Ionische Verbindungen entstehen, wenn Elektronen von einem elektropositiven Metall auf ein elektronegatives Nichtmetall übertragen werden, um die äußere Hülle beider Atome zu vervollständigen und positive und negative Ionen zu bilden, die elektrostatisch angezogen werden. Die Anziehung zwischen die beiden Ionen ergeben eine Ionenbindung.
Verbindungen, die aus diesem Prozess resultieren, werden ionische Verbindungen genannt. Die Reaktion von Natrium mit Chlor zu Natriumchlorid, Magnesium und Sauerstoff zu Magnesiumoxid und Calcium und Fluor zu Calciumfluorid sind alles Beispiele für die Bildung ionischer Verbindungen durch diesen Mechanismus. Der Name des Metalls in der Verbindung bleibt gleich, aber der Name des Nichtmetalls wird mit –ide angehängt. Aus Fluor wird Fluorid, aus Chlor wird Chlorid, aus Jod wird Jodid und aus Sauerstoff wird Oxid.
Die Elektronen, die vom Metall auf das Nichtmetall ausgestoßen werden, leeren die äußerste Hülle des Metalls, was zu einem positiven Ion mit der elektronischen Konfiguration des nächstgelegenen Edelgases führt. Diese Elektronen vervollständigen die äußerste Hülle des Nichtmetalls, was zu einem negativen Ion mit der elektronischen Konfiguration seines jeweiligen Edelgasnachbarn führt. Ionische Verbindungen können periodische Anordnungen annehmen, um Ionenkristalle zu bilden. Die hohen Schmelz- und Siedepunkte von Ionenkristallen können auf die starke elektrostatische Wechselwirkung zwischen jedem Ion und den benachbarten Ionen mit entgegengesetzter Ladung zurückgeführt werden.
