Feststoffe, die durch kovalente Bindungen zusammengehalten werden, haben die höchsten Schmelzpunkte, da die Moleküle in einem Kristallgitter fest zusammengehalten werden. Diese Eigenschaft macht solche Festkörper zu schlechten elektrischen Leitern, da sich die Moleküle nicht bewegen können. Das metallische feste Wolfram hat den höchsten Schmelzpunkt unter den Elementen.
Kovalente Festkörper im Netzwerk haben aufgrund der gemeinsamen Bindungen aller Atome noch höhere Schmelzpunkte als kovalente Festkörper. Jedes Atom ist mit jedem anderen Atom kovalent verbunden, d.h. es gibt keine Moleküle. Dadurch wird die Wärmeenergie über den gesamten Kristall verteilt, was das Schmelzen sehr erschwert.
