Zu den Elementen, die dazu neigen, ionische Verbindungen zu bilden, gehören Cadmium, Chrom, Kobalt, Eisen, Gold, Kupfer, Nickel, Mangan, Quecksilber, Silber, Zink, Zinn, Wismut und Blei. In der Zeitschrift Tabelle gehören diese Elemente zur B-Gruppe der Übergangsmetalle und den Gruppen IVA und VA der Post-Übergangsmetalle.
Ionische Verbindungen entstehen aus der chemischen Bindung von Metallen mit Nichtmetallen oder der Kombination von Metallen mit mehratomigen Ionen. Diese Verbindungen bestehen aus elektrisch geladenen Teilchen, den sogenannten Ionen, die auftreten, wenn neutrale Atome oder Moleküle Elektronen aufnehmen oder abgeben. Einige Beispiele für ionische Verbindungen sind Eisenhydroxid, Chromphosphat und Quecksilber(I)-chlorid.
