Wassermoleküle haben kovalente Bindungen. Jedes Molekül besteht aus zwei kovalenten Wasserstoff- und Sauerstoffbindungen. Wenn jedoch Wassermoleküle zusammengefügt werden, wie es normalerweise der Fall ist, können die Wasserstoffatome in jedem Molekül Wasserstoffbrücken mit dem Sauerstoffatom anderer Moleküle bilden.
Wasserstoff- und Sauerstoffatome haben unterschiedliche Elektronegativitätswerte, also die Stärke, mit der sie Elektronen anziehen. Dies führt zu Dipolbindungen, bei denen die Wasserstoffatome leicht positiv und das Sauerstoffatom leicht negativ sind.
Während eine Wasserstoffbrücke beim Namen als Bindung bezeichnet werden kann, ist sie keine tatsächliche Bindung. Es ist jedoch eine stärkere Wechselwirkung zwischen Wasserstoffatomen und Sauerstoffatomen verschiedener Moleküle.
