Das Atomwolkenmodell von Erwin Schrodinger revolutionierte die Art und Weise, wie Wissenschaftler die Struktur des Atoms betrachteten. Aufbauend auf der Arbeit von Neils Bohr zeigte Schrödinger, dass es unmöglich ist, die genaue Position des Elektrons bei a . zu bestimmen bestimmten Zeitpunkt. Stattdessen zeigte Schrödingers Modell, dass ein Elektron zu einem bestimmten Zeitpunkt in einem Teil einer Elektronenwolke gefunden werden kann.
Schrödingers Arbeit hatte größtenteils die Form einer Wahrscheinlichkeitsgleichung. Im Wesentlichen zeigte die Gleichung, dass das Elektron zwar zu einem bestimmten Zeitpunkt eher zu einem bestimmten Zeitpunkt gefunden wurde, es jedoch unmöglich war zu bestimmen, ob das Elektron tatsächlich dort war oder nicht.
Experimentelle Ergebnisse können keine definitiveren Antworten auf die Position des Elektrons zu einem bestimmten Zeitpunkt in Raum und Zeit geben. Die Wellenlängen des sichtbaren Lichts sind zu groß, um atomare Strukturen zu betrachten, daher sind Lichtmikroskope für atomare Untersuchungen nutzlos. Normalerweise untersuchen Wissenschaftler sehr kleine Objekte mit Elektronenmikroskopen. Elektronenmikroskope feuern Elektronen statt Lichtphotonen auf das zu sehende Objekt. Elektronen, die in Elektronenmikroskopen verwendet werden, können jedoch keine Bilder anderer Elektronen liefern, da sie die gleiche Größe haben und die Position des ursprünglichen Elektrons sich ändern.
