Nach Form oder Gitter gruppiert sind die sieben Kristalltypen kubisch oder isometrisch, orthorhombisch, tetragonal, hexagonal, trigonal, triklin und monoklin. Kristalle werden auch nach ihren chemischen und physikalischen Eigenschaften gruppiert.
Die Formen der Kristalle sind unterschiedlich, aber schwer vorstellbar, bis sie gesehen werden. Außerdem können Namen irreführend sein. Ein kubischer Kristall ist beispielsweise nicht immer würfelförmig. Allein innerhalb der isometrischen Klassifikation kann es Würfelformen, Oktaeder (acht Flächen) und Dodekaeder (10 Flächen) geben. Die meisten Klassen und Formen sind symmetrisch, aber die triklinische Klasse ist normalerweise asymmetrisch, was zu seltsamen Kristallformen führt.
Chemische Eigenschaften, die verwendet werden, um Kristalle zu gruppieren, umfassen kovalente, metallische, ionische und molekulare. Es gibt deutliche Unterschiede in jedem von diesen. Zum Beispiel hat ein kovalenter Kristall Bindungen zwischen allen Atomen im Kristall, wie ein großes Molekül, aber ein molekularer Kristall besteht aus vielen Molekülen in einem großen Klumpen. Ionenkristalle haben Bindungen zwischen allen Atomen ähnlich einem kovalenten Kristall, aber die Ionenkristalle haben Bindungen eher elektrostatischer Natur. Dies macht ihre Schmelzpunkte viel höher als die der kovalenten Kristalle. Metallische Kristalle haben Metallatome in bestimmten Gitterwerken, aber die äußeren Metallatome können sich frei bewegen.
