Die Wärmekapazität ist die Wärmemenge, die benötigt wird, um die Temperatur einer Substanz um 1 Grad Celsius zu ändern, während die spezifische Wärme die Wärme ist, die erforderlich ist, um die Temperatur von 1 Gramm einer Substanz um 1 Grad Celsius zu ändern. Während die Wärmekapazität von der Stoffmenge abhängt, ist die Wärmekapazität davon unabhängig.
Die Temperaturen eines Stoffes steigen, wenn er erhitzt wird, aber sinken, wenn ein Stoff abgekühlt wird. Die Temperaturdifferenz ist proportional zur zugeführten Wärmemenge. Spezifische Wärme und Wärmekapazität sind zwei Proportionalitätskonstanten, die sich auf die Temperaturänderung und die Wärmemenge beziehen. Die Temperatur eines Objekts ist ein Maß für die Energie jedes einzelnen Teilchens darin. Andererseits ist die Wärmeenergie ein Maß für die Gesamtenergie des Stoffes als Ganzes. Dies erklärt, warum man eine Kerzenflamme (750 Grad Celsius) mit feuchten Fingern löschen kann, ohne sich zu verletzen, aber es ist sehr schmerzhaft, die Finger in eine Tasse mit 80 Grad heißem Wasser zu stecken. Dies ist auf den Unterschied zwischen Wärmeenergie und Temperatur zurückzuführen.
Moleküle in der Kerzenflamme bewegen sich aufgrund ihrer hohen Temperatur mit sehr hoher Geschwindigkeit, aber es gibt nur sehr wenige. Obwohl die Geschwindigkeit der Moleküle im Wasserbecher viel geringer ist, gibt es viel mehr Moleküle, was zu einer höheren Wärmeenergie führt. Die Wärmemenge, die benötigt wird, um die Temperatur eines Körpers zu ändern, hängt ab von: dem Körpermaterial, der Körpermasse und der Temperaturänderung (positiv oder negativ).
