Die kinetische Molekulartheorie definiert Gaspartikel als solche, die winzig sind und eine zufällige, geradlinige Bewegung aufweisen, so die University of California. Die Partikel zeigen eine schnelle und kontinuierliche Bewegung und kollidieren miteinander und mit den Wänden ihres Behälters.
Die kinetische Molekulartheorie basiert auf diesen Annahmen:
1. Die Zusammensetzung von Gasen beinhaltet viele Partikel, die Eigenschaften von harten kugelförmigen Objekten aufweisen.
2. Die Teilchen nehmen bis zur Kollision einen geraden Kurs.
3. Die Partikel sind sehr klein im Vergleich zu dem Raum zwischen ihnen. Somit ist der größte Teil des Platzes in einem gefüllten Gasbehälter nicht belegt.
4. Gaspartikel ziehen sich nicht an. Außerdem besteht keine Anziehungskraft zwischen den Partikeln und ihren Behälterwänden.
5. Kollisionen innerhalb eines Gasbehälters zwischen den Gaspartikeln oder zwischen den Gaspartikeln und den Behälterwänden sind zu 100 Prozent elastisch. Daher führen die Kollisionen zu keinem Energieverlust.
6. Die Temperatur des Gases bestimmt die durchschnittliche kinetische Energie aller Partikel, aus denen es besteht.
Laut der University of California erhöhen höhere Temperaturen die Geschwindigkeit von Gasteilchen und ihre kinetische Energie. Die Masse der Teilchen wird auch in der Formel zur Berechnung ihrer kinetischen Energie berücksichtigt.
