Das Bohr-Modell für Kalium enthält 5 konzentrische Kreise, in deren Zentrum die Anzahl der Protonen und Neutronen des Elements steht. Jeder Kreis danach repräsentiert ein Energieniveau, wobei Punkte Elektronen anzeigen. Es gibt zwei Elektronen im ersten Energieniveau, acht Elektronen im zweiten und dritten und eines im vierten.
Kalium ist ein Alkalimetall mit dem chemischen Symbol K. Es hat die Ordnungszahl 19, was bedeutet, dass es 19 positiv geladene Protonen hat. Es enthält auch 19 Elektronen, die eine negative Ladung haben, und 20 Neutronen, die keine Ladung tragen. Seine Atommasse beträgt 39.0983 Atommasseneinheiten und es hat eine kubische Kristallstruktur.
Das Bohr-Modell der Atome wurde 1913 vom Wissenschaftler Neils Bohr entwickelt. Bohr basierte sein Modell auf dem früheren Rutherford-Modell, machte Verbesserungen und korrigierte falsche Annahmen. Das Bohr-Modell erklärt, wie ein Atom eines Elements stabile Elektronen um seinen Kern haben kann. Bohr entdeckte, dass sich Elektronen in Umlaufbahnen mit festen Größen und Energien bewegen, und er fand heraus, dass Elektronen von einer Umlaufbahn in eine andere springen können, indem sie Energie absorbieren oder emittieren. Das Bohr-Modell zeigt die Energieniveaus jedes Elements und die darin enthaltenen Elektronen.
