Finden Sie die empirische Formel einer Verbindung, indem Sie die Atomgewichte jedes einzelnen Elements in der molekularen Verbindung kennen. Nehmen Sie die Atomgewichte, um jedes Element in die Anzahl der Mole umzurechnen, die das Verhältnis jedes Elements zur Anzahl der Atome in der Verbindung ist.
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Gesamtmasse ermitteln
Wiegen Sie die Verbindung, da die Gesamtmasse benötigt wird, um den Gewichtsprozentsatz der Elemente zu ermitteln. Massen werden später im Prozess in Maulwürfe umgewandelt.
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Bestimmen Sie die chemische Zusammensetzung
Finden Sie die Bestandteile der Verbindung und zerlegen Sie sie in jedes Element. Der Prozentsatz jedes Elements bestimmt das Verhältnis der Molmassen in der empirischen Formel.
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Alles in Mol umrechnen
Benutze die Atomgewichte jedes Elements, um jedes Element in Mol umzuwandeln. Mole beschreiben die Anzahl der Atome in jedem Element.
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Folgen Sie diesem Beispiel
Schauen Sie sich dieses einfache Beispiel für andere chemische Probleme an. Angenommen, eine 100-Gramm-Substanz enthält 50,05 Gramm Schwefel und 49,95 Gramm Sauerstoff. Nimm 50,05 Gramm und dividiere durch das Atomgewicht von Schwefel von 32,066 Gramm pro Mol, um 1,5608 Mol zu erhalten. Als nächstes machen Sie dasselbe für Sauerstoff, um 40,95 Gramm geteilt durch 16,00 Gramm pro Mol zu erhalten, um 3,1212 Mol zu erhalten. Das Verhältnis von Schwefel zu Sauerstoff ist eins zu zwei, denn 1,5608 mal zwei ergibt 3,1212. Daher lautet die empirische Formel SO2 für Schwefeldioxid.
