Produkte des elektrolytischen Abbaus von Wasser sind molekularer Sauerstoff (O2) und molekularer Wasserstoff (H2), wie von der New Mexico Solar Energy Association beschrieben. Der Prozess folgt der chemischen Gleichung: Energie (Elektrizität) + 2 H2O = O2 + 2 H2.
Laut der London South Bank University ist die Wasserelektrolyse eine Summe von zwei Redoxreaktionen. An der Kathode nimmt Wasser freie Elektronen aus dem Stromkreis auf und wird reduziert, wobei Wasserstoff- und Oxoniumionen entstehen: 4e- + 4H2O = 2H2 + 4OH-. An der Anode wird Wasser oxidiert, wodurch Sauerstoff, Wasserstoffionen und freie Elektronen entstehen, die wieder in den Kreislauf eintreten: 6H2O = O2 + 4H+ + 4e-.
