In einer vollständigen Ionengleichung erkennt der Chemiker Verbindungen, die in Lösung ionisieren, als Ionen und schließt sie in die geschriebene Gleichung ein. Zuschauerionen sind in dieser Gleichung enthalten, im Gegensatz zur Netto-Ionengleichung, bei der der Wissenschaftler eliminiert sie, da sie auf beiden Seiten des Pfeils in derselben Form bleiben.
Ionische Gleichungen beinhalten Elektrolyte, die sich in Wasser lösen. Sie umfassen einfache und doppelte Verschiebungsreaktionen. Sie bilden manchmal unlösliche Salze, die aus der Lösung ausfallen oder Gase, die aus dem Wasser sprudeln. Zum Beispiel sind die meisten Carbonate bis auf wenige Ausnahmen unlöslich. Natriumcarbonat löst sich in Wasser, reagiert jedoch mit Barium unter Bildung eines unlöslichen Niederschlags. Bei Doppelersatzreaktionen nehmen alle Ionen aus den gelösten Elektrolyten an der Reaktion teil, es gibt also keine Zuschauerionen. Bei diesen Reaktionen sind die Netto-Ionengleichung und die vollständige Ionengleichung gleich.
Das Massenerhaltungsgesetz schreibt vor, dass auf jeder Seite der chemischen Gleichung die gleiche Anzahl von Elementen, in diesem Fall Ionen, zu finden ist. Dieses Gesetz hilft Chemikern, chemische Gleichungen auszugleichen. Eine ausgewogene Reaktion verwendet einfache ganze Zahlen, um die beteiligten Verbindungen oder Ionen darzustellen. Der Chemiker reduziert diese Zahlen, um die Reaktion mit der kleinstmöglichen ganzen Zahl darzustellen.
