In der Chemie ist das limitierende Reagens der Reaktant, der bei einer chemischen Reaktion vollständig verbraucht wird. Wenn das limitierende Reagens weg ist, kann kein Produkt mehr gebildet werden – und so verdient dieser Bestandteil seinen Name.
Das limitierende Reagenz wird benötigt, um die prozentuale Ausbeute des Produkts einer chemischen Reaktion zu berechnen. Dies geschieht durch die Anwendung ausgewogener chemischer Gleichungen (dieser Zweig der Chemie ist als Stöchiometrie bekannt). Bei einer ausgewogenen chemischen Gleichung hat eine chemische Reaktion immer ein konstantes Verhältnis von Reagenzien zu Produkt. Der Reaktant, der bei der chemischen Reaktion nicht vollständig verbraucht wird, wird als überschüssiges Reagens bezeichnet.
