Metallhaltige Materialien wie Kupfer, Aluminium, Gold und Silber bestehen aus metallischen Bindungen, während Materialien mit Übergangsmetallen wie Eisen und Nickel sowohl aus kovalenten Bindungen als auch aus metallischen Bindungen bestehen.
Metallische Bindungen sind starke elektrostatische Anziehungen, die Metallatome binden. Da Metalle eine niedrige Ionisierungsenergie haben, können sich die Elektronen frei bewegen. Daher gibt es in einer Metallbindung ein Meer von delokalisierten Valenzelektronen, die die positiven Atomkerne umgeben. Diese Elektronen werden von den positiv geladenen Atomkernen angezogen, die ein Metallgitter bilden. Aufgrund dieser Anordnung haben Metalle einzigartige Eigenschaften wie metallischer Glanz, elektrische und thermische Leitfähigkeit, Formbarkeit, Duktilität, hohe Zugfestigkeit, Härte und Opazität. Da die Stärke metallischer Bindungen zwischen der von ionischen Bindungen und kovalenten Bindungen liegt, haben Metalle auch Schmelzpunkte und Siedepunkte zwischen denen der ionischen und kovalenten Verbindungen. Die geringe Flüchtigkeit und hohe Dichte von Metallen ist auch auf die starken Anziehungskräfte zurückzuführen. Zink, Cadmium und Quecksilber, die Metalle der Gruppe 7 sind, gelten als Ausnahmen von dieser Regelung. Metallische Bindungen sind ungerichtete Bindungen. Diese Bindungen sind auch wegen der gleichzeitigen Anziehung von Valenzelektronen zu einer großen Anzahl von Atomkernen schwach.
