Die Lewis-Struktur für CH3Br hat den Kohlenstoff im Zentrum mit vier Elektronen um ihn herum und die drei Wasserstoffe und Brom teilen sich jeweils ein einzelnes Elektron mit dem Kohlenstoff. Das Brom hat drei zusätzliche Elektronenpaare es umgibt.
Lewis-Strukturen zeigen, wie Atome aneinander binden, um ein vollständiges Molekül zu bilden, und sie sind nützlich, um die Bindung in basischen Molekülen wie Brommethan zu demonstrieren. In einigen Fällen werden Linien verwendet, um Bindungen anzuzeigen, aber Punkte sind bei basischen Verbindungen häufiger. Diese Diagramme zeigen neben bindenden Elektronen auch nichtbindende Elektronen, wie im Fall von Brom in Brommethan. Brom hat in diesem Fall drei Elektronenpaare, die nicht aktiv an der Bindung zwischen ihm und Kohlenstoff beteiligt sind.
Im Allgemeinen zeigen Lewis-Strukturen, dass die meisten Atome mit Ausnahme von Wasserstoff Moleküle bilden, um insgesamt acht Elektronen in ihrer äußeren Hülle zu erhalten. Diese Strukturen können jedoch auch verwendet werden, um auf die Gesamtform eines Moleküls hinzuweisen. Im Fall von Brommethan müssen die vier Atome um den Kohlenstoff ziemlich gleichmäßig in einem 3D-Raum angeordnet sein, damit sie eine tetraedrische Struktur bilden. Da Brom jedoch eine so lange (und daher schwächere) Bindung bildet, haben die Wasserstoffatome etwas mehr Platz als in Methan, was zu einem leicht verzerrten Tetraeder führt.
