Die Elemente von der Ordnungszahl 89 bis zur Ordnungszahl 103 bilden die Aktinidenreihe. Diese Elemente sind alle radioaktive Metalle mit hoher Elektropositivität. Sie haben eine hohe Dichte, laufen leicht an, reagieren mit Wasser und verdünnter Säure.
Die Actiniden-Reihe besteht aus Actinium, Thorium, Protactinium, Uran, Neptunium, Plutonium, Americium, Curium, Berkelium, Californium, Einsteinium, Fermium, Mendelevium, Nobelium und Lawrencium. Von diesen Elementen kommen in der Natur regelmäßig nur Thorium, Uran und Plutonium vor. Die anderen Elemente sind entweder Spurenprodukte des Uranzerfalls oder vollständig synthetisch.
Thorium ist das stabilste Element der Aktinidenreihe. Die Halbwertszeit seines stabilsten Isotops beträgt 14 Milliarden Jahre und ist damit länger als das wissenschaftlich anerkannte Alter des Universums. Lawrencium ist die am wenigsten stabile Aktinide; die Halbwertszeit seines stabilsten Isotops beträgt 11 Stunden. Alle anderen Mitglieder der Serie liegen zwischen diesen beiden Extremen.
Actinide werden in industriellen Anwendungen nur begrenzt verwendet, aber sie werden hauptsächlich in Kernreaktoren verwendet. Uran und Thorium werden in Kernkraftwerken verwendet, während Plutonium in Kernwaffen verwendet wird. Thorium und Americium sind die einzigen Aktiniden, die hauptsächlich außerhalb von Kernreaktoren und der wissenschaftlichen Forschung verwendet werden. Thorium wird für den Gasmantel von Laternen verwendet; Americium wird zur Herstellung von Rauchmeldern verwendet.
