Die Lewis-Struktur von zweiatomigem Jod besteht aus zwei Jodatomen, die eine Einfachbindung teilen, wobei jedes Atom auch drei freie Elektronenpaare enthält. Jod gehört zur Gruppe 17 des Periodensystems, was bedeutet, dass Jod nur a . benötigt einzelnes Elektron, um chemisch stabil zu werden.
Da Jod nur ein Elektron benötigt, nimmt es leicht Elektronen auf. Die gemeinsame Nutzung eines Valenzelektrons in zweiatomigem Jod ermöglicht es den Atomen, als stabiles Molekül zusammen zu existieren, obwohl es leicht mit einer Reihe von Verbindungen und Elementen reagiert. Es gibt sieben Elemente, die in einem zweiatomigen Zustand existieren: Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff, Fluor, Chlor, Brom und Jod.
