Die Lewis-Punkt-Struktur für CH2F2, die chemische Formel für Difluormethan, ist ein C in der Mitte mit Linien auf jeder Seite zu den beiden Hs und den beiden Fs. Jedes H enthält 3 Punktepaare um die unverbundenen Seiten.
In der Lewis-Struktur steht das C für den Kohlenstoff, das H für die beiden Wasserstoffatome, das F für die beiden Fluoratome, die Punkte für Elektronen und die Linien für ein gebundenes Elektronenpaar. Jedes Fluoratom enthält sieben Valenzelektronen. Diese Zahl kann durch die Fluorsäule im Periodensystem bestimmt werden. Jedes Kohlenstoffatom hat vier Elektronen, die auch durch seine Säule im Periodensystem angezeigt werden. Um sich mit zwei Fluoratomen zu verbinden, muss das Kohlenstoffatom mit jedem Fluoratom eine Einfachbindung eingehen und dabei seine Valenzelektronen aufbrauchen. Eines der sieben Valenzelektronen der Fluoratome verbindet sich mit dem einzelnen Elektron des Kohlenstoffatoms, so dass jedes Fluoratom mit sechs verbleibenden ungebundenen Valenzelektronen zurückbleibt. In der Lewis-Punktstruktur werden diese verbleibenden Elektronen durch Punkte dargestellt, die gleichmäßig um das Elementsymbol herum angeordnet sind. Um die Genauigkeit der Lewis-Punktstruktur zu überprüfen, können die Schüler alle Elektronen zählen, wobei jeder Punkt als ein Elektron und jede Bindung als zwei Elektronen zählt. Die Anzahl der Elektronen in der Struktur sollte der Anzahl der Elektronen in CH2F2 entsprechen.
