Fusionsenthalpie ist die Änderung der Enthalpie, wenn sich eine bestimmte Menge eines Stoffes beim Erhitzen von fest zu flüssig ändert. Sie wird auch als latente Schmelzwärme bezeichnet.
Die Schmelzenthalpie ist eine latente Wärme, da die Temperatur der Substanz während des Schmelzens konstant ist und der Wärmeeintrag nicht als Temperaturänderung angesehen wird. Der feste Zustand eines Stoffes hat eine geringere innere Energie als sein flüssiger Zustand, daher muss Energie zugeführt werden, um einen Feststoff zu schmelzen, und Energie muss freigesetzt werden, um eine Flüssigkeit einzufrieren. Die Schmelzenthalpie ist mit Ausnahme von Helium eine positive Größe. Bei Temperaturen unter 0,3 K hat Helium-3 eine negative Fusionsenthalpie und Helium-4 ist unter 0,8 K negativ. Helium-3 und Helium-4 gefrieren, wenn Wärme bei bestimmten konstanten Drücken zugeführt wird.
