Elektronenteilung ist die gemeinsame Nutzung der äußersten Elektronen zwischen zwei oder mehr Atomen, ohne dass die Elektronen vollständig übertragen werden, um Ionen zu bilden. Wenn Atome Elektronen teilen, wird eine kovalente Bindung gebildet.
Atome sind am stabilsten, wenn ihre äußerste Elektronenhülle vollständig ist. Um die äußerste Schale zu vervollständigen, verlieren einige Atome Elektronen, um positive Ionen zu bilden, während andere Elektronen aufnehmen, um negative Ionen zu bilden. Einige Atome teilen jedoch Elektronen mit benachbarten Atomen, um ihre äußerste Elektronenhülle zu stabilisieren, ohne Ionen zu bilden. In solchen Fällen wird keines der Atome ionisiert, da das gemeinsame Elektronenpaar nicht weit genug vom Atomkern weggezogen wird, um als vom Atom "entfernt" zu gelten. Dies führt zu einer Abstandsbeschränkung zwischen den beiden Atomen, die ihre Elektronen teilen, die dazu neigen, näher beieinander zu sein, als wenn sie sich die Elektronen nicht teilen würden.
Ein Beispiel für das Teilen von Elektronen ist in Wasserstoffgas zu sehen. Wasserstoff hat nur ein Elektron in seiner Valenzschale und benötigt eines mehr, um die stabile Edelgaskonfiguration von Helium zu erreichen. Wenn zwei Wasserstoffatome ihre Elektronen teilen, vervollständigen sie die Valenzschale des anderen. Ähnlich hat Kohlenstoff in Methan nur vier Elektronen in seiner Valenzschale und benötigt vier weitere, um seine stabile Edelgaskonfiguration zu vervollständigen. Es tut dies, indem es Elektronen mit vier Wasserstoffatomen teilt und so das Kohlenstoffatom und die Wasserstoffatome stabilisiert.
