Das periodische Gesetz, auch bekannt als Mendelejew-Gesetz, ist das Konzept, dass die chemischen und physikalischen Eigenschaften von Elementen auf dem Atomgewicht eines Elements basieren, wenn es nach steigender periodischer Ordnungszahl angeordnet wird. Das periodische Gesetz wurde zuerst entwickelt 1869, als Dimitri Mendeleev und Lothar Meyer jeweils ein eigenes Periodensystem entwickelten und Ähnlichkeiten bei Elementen mit vergleichbaren Atommassen bemerkten. Beide Männer organisierten die Elemente nach ihren Massen und stellten fest, dass bestimmte Eigenschaften periodisch wiederkehrten.
Mendelejew organisierte sein Periodensystem, indem er die Elemente mit ähnlichen Eigenschaften in Spalten auflistete, die als Gruppen bezeichnet werden. Er ließ Leerstellen für die noch zu entdeckenden Elemente wie Scandium, Gallium, Technetium und Germanium. Auch Edelgase wurden von Mendelejews Tisch gestrichen, weil sie noch nicht entdeckt wurden. Meyer organisierte sein Diagramm auch nach Atommasse, stützte sein Periodengesetz jedoch auf das molare Volumen der Elemente, das ist die Atommasse geteilt durch die Dichte. Mendelejews Tabelle wird jedoch wegen der Genauigkeit der Atommassen der Elemente immer noch als bemerkenswert angesehen.
Mendelejew nahm an, dass das Atomgewicht ungenau sei, was sein Hauptgrund dafür war, sein Periodensystem nicht durch Erhöhung des Atomgewichts zu organisieren. 1913 stellte Henry Moseley die Hypothese auf, dass die Eigenschaften der Elemente auf ihrer Kernladung und nicht auf ihrem Kerngewicht beruhten. Er durchleuchtete die Elemente und verwendete die folgende Formel, um seinen Verdacht zu bestätigen: V = A(Z-b)2.
(V ist gleich der Röntgenfrequenz. Z ist die Ordnungszahl und A und b sind Konstanten.) Nach seinem Experiment überarbeitete Moseley das periodische Gesetz, um Folgendes zu sagen: "Ähnliche Eigenschaften treten periodisch wieder auf, wenn Elemente entsprechend angeordnet sind zu steigender Ordnungszahl."
