Die Oxidationszahl für NH3, auch bekannt als Ammoniak, ist 0. Obwohl die Oxidationszahl des Stickstoffatoms im Molekül -3 beträgt, sind die Oxidationszahlen denn die drei Wasserstoffatome sind gleich +3, also heben sich die beiden Elemente gegenseitig auf.
Oxidationszahlen werden Atomen zugeordnet, die polare kovalente Bindungen bilden. Kovalente Bindungen entstehen, wenn ein Atom die Elektronen auf seiner äußersten Bahn mit einem benachbarten Atom teilt. Die gemeinsame Nutzung von Elektronen führt zu einem stabileren Zustand der Atome, sodass sie weniger reaktiv sind und in einem Molekül miteinander verbunden bleiben.
Oxidationszahlen geben die Anzahl der Elektronen und Räume an, die für die gemeinsame Nutzung in den jeweiligen Umlaufbahnen der Atome verfügbar sind. Eine positive Oxidationszahl zeigt an, dass das Atom zusätzliche Räume hat, um Elektronen aufzunehmen, während eine negative Oxidationszahl anzeigt, dass das Atom zusätzliche Elektronen zum Teilen hat. Diese erzeugen negative und positive Ladungen. Im Fall von Ammoniak werden die Elektronen gleichmäßig verteilt, sodass sich die Ladungen der Atome gegenseitig aufheben, was zu einem insgesamt neutralen Molekül führt.
