Laut dem Säure-Basen-Tutorial der Tulane University Department of Anesthesia ist Standardbicarbonat die Bicarbonatkonzentration unter Standardbedingungen von 40 mmHg pCO2, einer Temperatur von 37 Grad Celsius und mit Sauerstoff gesättigt. Der Begriff Standardbicarbonat wurde 1957 von Jorgensen und Astrup eingeführt.
Das eigentliche Bicarbonat ist die Konzentration von Bicarbonat im Blut. Bei Säure-Base-Messungen wird die Bicarbonatkonzentration nicht gemessen, sondern aus dem pH-Wert und dem pCO2 nach der Henderson-Hasselbach-Gleichung berechnet. Der pH-Wert ist der natürliche Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration. Der pCO2 ist der Partialdruck von Kohlendioxid. Die Henderson-Hasselbach-Gleichung lautet pH = pK + log [Bicarbonat]/[Kohlendioxid].
Die Konzentration von Bikarbonat spiegelt den Säure- oder Alkalinitätsgrad des Blutes wider. Bei der metabolischen Azidose ist die Bicarbonatkonzentration niedrig und bei der metabolischen Alkalose ist die Bicarbonatkonzentration hoch. Die tatsächliche Bikarbonatkonzentration spiegelt nicht nur die metabolische Komponente, sondern auch die respiratorische Komponente wider. Durch die Kontrolle der respiratorischen Komponente ist das Standardbikarbonat ein besseres Maß für die metabolische Komponente als das tatsächliche Bikarbonat.
Das Standardbikarbonat ist das Gegenteil des Standard-pH, das ist der pH-Wert unter Standardbedingungen von 40 mmHg pCO2, einer Temperatur von 37 Grad Celsius und gesättigt mit Sauerstoff.
