Der Bindungswinkel eines Schwefeldioxid- oder SO2-Moleküls beträgt 120 Grad. Zwei Sauerstoffatome sind durch eine kovalente Doppelbindung und eine kovalente Einfachbindung kovalent an ein Schwefelatom gebunden. Die Elektronenwolke an den Sauerstoffatomen bewirkt eine Abstoßung und dies bildet den Winkel.
Ein Schwefeldioxidmolekül ist koplanar. An den beiden Sauerstoffatomen befinden sich zwei Elektronenpaare, die nicht an der Bindungsbildung beteiligt sind. Diese Elektronen tragen die gleiche negative Ladung. Die elektrostatische Abstoßungskraft zwischen ihnen bewirkt, dass sich die Sauerstoffatome voneinander wegziehen. Dadurch erhöht sich der Winkel zwischen den O-S-O-Atomen auf 120 Grad.
