Phenolphthalein ist eine schwache Säure, die bei der Titration verwendet wird, um den Gleichgewichtspunkt zwischen der Konzentration von Säure- und Basenmolen visuell anzuzeigen. Phenolphthalein ist in einer sauren Lösung farblos und in einer sauren Lösung rosa eine Grundlösung.
Bei einer Titration wird ein bestimmtes Volumen einer Lösung unbekannter Konzentration volumetrisch in einen Kolben pipettiert. Einige Tropfen Phenolphthalein werden hinzugefügt, um festzustellen, ob die Lösung sauer oder basisch ist. Wenn die Lösung rosa wird, ist sie basisch. Bleibt es klar, ist es sauer. Während der gesamten Titration werden ein Rührstab und eine Platte verwendet, um eine homogene Lösung aufrechtzuerhalten. Zur Titration einer sauren Lösung wird eine basische Lösung mit bekannter Konzentration in eine volumetrische Bürette gegeben. Die Anfangslautstärke wird notiert. Langsam wird die Bürette geöffnet und die Lösung beobachtet. Wenn blassrosa Streifen erscheinen, wird die Flussrate verringert. Die gesamte Lösung wird rosa, bevor sie wieder klar blinkt. Die Bürette sollte zu diesem Zeitpunkt geschlossen sein. Nachfolgende Volumenzugaben erfolgen tropfenweise und die Bürettenspitze wird zwischen den Tropfen mit Wasser gespült, um sicherzustellen, dass alle Mol der Basis hinzugefügt wurden. Wenn sich die Rührlösung verfärbt und rosa bleibt, wird das Endvolumen notiert.
Das Anfangsvolumen wird vom Endvolumen abgezogen, um das in den Kolben abgegebene Gesamtvolumen zu bestimmen. Die unbekannte Konzentration (M1) wird mit der Verdünnungsgleichung bestimmt: (M1) (V1) = (M2) (V2), wobei V1 das anfänglich pipettierte Volumen, M2 die bekannte Molarität der basischen Lösung und V2 die bekanntes Gesamtvolumen, das bei der Titration verwendet wurde.
