Salz schmilzt Eis schneller als dieselbe Menge Zucker, da Salz mehr Moleküle enthält als Zucker. Es ist die kolligative Eigenschaft von Salz, die Eis schneller schmelzen lässt.
Reines Wasser hat einen konstanten Gefrierpunkt. Es ist 32 Grad Fahrenheit. Wenn dem Wasser eine Substanz zugesetzt wird, bewirkt dies zwei Dinge.
- Senkt die Gefriertemperatur des Wassers
- Variiert die Gefriertemperatur von Wasser - deshalb unterscheidet sich die Schmelzrate von mit Zucker bestreutem Wasser von der Schmelzrate von mit Salz bestreutem Wasser
In beiden Fällen wird die Temperatur abgesenkt, weshalb bei Minusgraden die Straßen gesalzen werden. Das bedeutet, dass das Wasser auf der Straße nicht gefriert, obwohl die Lufttemperatur kalt genug ist.
Die chemische Natur der Substanz, die auf Eis gelegt wird, ist jedoch kein wichtiger Faktor. Stattdessen bestimmt die Anzahl der Moleküle, wie schnell oder langsam das Eis schmilzt. Dies wird als kolligative Eigenschaft bezeichnet.
Angenommen, es gibt die gleiche Messung von Salz und Zucker - ein Esslöffel. Der Esslöffel Salz enthält mehr Moleküle als der Esslöffel Zucker. Aus diesem Grund schmilzt der Esslöffel Salz das Eis schneller als der Esslöffel Zucker.
