Lebende Organismen sind auf ein ausgewogenes Verhältnis von Wasserstoff- und Hydroxidionen angewiesen, um wichtige physiologische Prozesse aufrechtzuerhalten. Wissenschaftler verwenden den pH-Wert, um die Konzentration von Wasserstoffionen in einer Lösung auszudrücken. Viele Organismen haben streng regulierte Systeme, um den pH-Wert im erforderlichen Bereich zu halten.
Der normale pH-Wert von menschlichem Blut ist mit 7,4 leicht basisch. Krankheit und Umweltfaktoren beeinflussen den normalen pH-Wert des Blutes. Wenn die Person Atembeschwerden hat, reichert sich Kohlendioxid im Blut an, was zu einer Übersäuerung führt. Das gelöste Kohlendioxid senkt den pH-Wert des Blutes. Unbehandelt wird der Zustand für den Einzelnen gefährlich. Andererseits führt ein erhöhter Bikarbonat- oder niedriger Kohlendioxidspiegel im Blut zu einer Alkalose. Die Veränderung des pH-Wertes im Blut führt zu Muskelzuckungen und Müdigkeit. Eine unbehandelte Alkalose führt manchmal zu Lähmungen oder zum Tod.
Der pH-Wert beeinflusst die Funktion von Enzymen in Organismen, einschließlich des Menschen. Diese Chemikalien, die für das reibungslose Funktionieren von Lebensprozessen notwendig sind, verlieren ihre Wirksamkeit außerhalb des richtigen pH-Bereichs. Komplexe Organismen wie Säugetiere haben Bereiche im Körper, die bei sehr unterschiedlichen pH-Werten am besten funktionieren. Menschlicher Speichel hat einen pH-Wert von 7,0, aber Magensäfte haben einen extrem sauren pH-Wert von 2,0. Während Antazida Sodbrennen neutralisieren, machen sie die Magensäfte nahezu neutral und verlangsamen die Verdauung.
