Atome gehen chemische Bindungen ein, weil sie Stabilität suchen. Atome haben freie Elektronen, die als Valenzelektronen in ihrem äußersten Orbital bekannt sind, die unausgeglichene Ladungen erzeugen und sie reaktiv und instabil machen. Der Verlust, die Hinzufügung oder die gemeinsame Nutzung von Valenzelektronen führt dazu, dass Atome miteinander verbunden werden.
Die Oktettregel ist ein chemisches Prinzip, das besagt, dass ein Atom am stabilsten ist, wenn acht Elektronen sein äußerstes Orbital besetzen. Die Art der Bindung, die ein Atom bildet, hängt vom Verhalten seiner Valenzelektronen und den Elektronegativitätswerten ab. Der Unterschied in der Elektronegativität zwischen Atomen bestimmt, ob sie eine kovalente oder eine ionische Bindung bilden.
In einer Ionenbindung gibt ein Atom seine Valenzelektronen an ein anderes Atom ab. Der Elektronendonor wird positiv geladen und der Elektronenempfänger wird negativ geladen. Diese geladenen Teilchen werden voneinander angezogen und verbinden sich, um stabil zu werden und ihre Ladungen zu neutralisieren.
In einer kovalenten Bindung teilen sich Atome Valenzelektronen. Dies ermöglicht es den Atomen, ihre inhärenten Ladungen zu stabilisieren und reaktionsunfähig zu werden. Atome, die zur Edelgasgruppe der Elemente gehören, sind im Allgemeinen nicht reaktiv und gehen keine chemischen Bindungen ein, da ihre Valenzelektronenschalen vollständig und ausgeglichen sind.
