Das Molekül XeF4, bekannt als Xenontetrafluorid, ist unpolar. Die Molekülstruktur von Xenontetrafluorid ist quadratisch-planar mit sechs gleichmäßig angeordneten sp3< /sup>d2 Orbitale, die 90-Grad-Winkel bilden.
In der Chemie wird Polarität als physikalische Eigenschaft von Materie definiert, die sich auf die ungleiche Verteilung von Teilladungen zwischen intermolekularen Atomen bezieht. Ein Molekül ist polar, wenn es ein Dipolmoment hat, positive und negative Teilladungen erzeugt und unsymmetrische Bindungen bildet. In der Zwischenzeit hat ein unpolares Molekül eine symmetrische Molekülform, die die teilweise entgegengesetzten Ladungen neutralisiert. In Xenontetrafluorid sind die vier Fluoratome so an das zentrale Xenonatom gebunden, dass eine symmetrische quadratisch-planare Geometrie entsteht, die sie unpolar macht.
