NO2 ist ein polares Molekül. Die Geometrie des Moleküls ist aufgrund eines nicht bindenden Elektronenpaars verbogen. Die gebogene Geometrie verursacht die Polarität.
Polarität entsteht aus einem Unterschied in der Elektronegativität. Sauerstoff ist elektronegativer als Stickstoff und zieht die Elektronen aus den Bindungen näher. Sie sind ungleich verteilt. Daher ist eine N-O-Bindung polar, wobei der Sauerstoff negativ und der Stickstoff positiv ist.
Wenn das NO2-Molekül linear wäre, würden sich die polaren Bindungen gegenüberstehen und das Molekül wäre unpolar. Stattdessen befindet sich ein nichtbindendes Elektronenpaar auf Stickstoff. Das Elektronenpaar stößt die Bindungen ab und verzerrt das Molekül in eine gebogene Geometrie. Die polaren Bindungen negieren sich nicht gegenseitig, wodurch das Molekül polar wird.
