Laut UC Davis ist Biphenyl ein unpolares Molekül mit nur Kohlenstoff-Wasserstoff- und Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindungen. Biphenyl kann sich nicht in Wasser lösen. Durch unpolare Van-der-Waals-Wechselwirkungen kann Biphenyl an sich selbst binden; es kann jedoch keine signifikanten Wechselwirkungen mit sehr polaren Lösungsmittelmolekülen eingehen.
In Bezug auf das Aufbrechen von Biphenyl-zu-Biphenyl-Wechselwirkungen ist der Energieaufwand hoch, und mit neuen Biphenyl-Wasser-Wechselwirkungen wird nicht viel gewonnen. Kohlenwasserstoffmoleküle wie Biphenyl sind hydrophob, was bedeutet, dass Wasser laut UC Davis kein gutes Lösungsmittel für sie ist. Biphenyl bildet farblose Kristalle und wird als organische Verbindung eingestuft. Die Summenformel für Biphenyl ist (C6H5)2 und es ist ein aromatischer Kohlenwasserstoff.
