Die äußerste Schale eines Eisenatoms enthält zwei Elektronen. Diese Zahl kann aus der Elektronenkonfiguration für Eisen gefunden werden, geschrieben als 1s2 2s2p6 3s2p6d6 4s2. Die äußerste Schale ist das vierte Energieniveau, das zwei Elektronen im s-Orbital enthält.
Ein Eisenatom enthält insgesamt 26 Elektronen, davon zwei in der ersten Schale, acht in der zweiten und 14 in der dritten Schale. Elektronenhüllen werden auch als Energieniveaus bezeichnet. Die Elektronen in jeder Schale sind in Unterschalen oder Energieorbitale unterteilt, die durch die Buchstaben s, p, d, f und g dargestellt werden. Jede Schale und Unterschale hat eine maximale Anzahl von Elektronen, die sie enthalten kann.
