Wässrige Lösungen ionischer Verbindungen sind gute Stromleiter, während Lösungen molekularer Verbindungen dies nicht sind. Dies ist der Fall, da die einzelnen Ionen in ionischen Verbindungen in Wasser vollständig dissoziieren können, wobei die Moleküle ganz bleiben. Ionische und molekulare Verbindungen beeinflussen auch den Siede- und Schmelzpunkt von Wasser.
Ionische Verbindungen lösen sich leichter in Wasser auf als molekulare Verbindungen, obwohl es Ausnahmen von dieser Regel gibt. Wasser wird als Standard zur Bestimmung der Löslichkeit einer Verbindung verwendet, da es hochpolar ist und mehr Verbindungen lösen kann als jedes andere Lösungsmittel, was ihm den Titel des universellen Lösungsmittels einbringt. Ionische Verbindungen leiten Strom, wenn sie dissoziieren, weil sie die Übertragung von Elektronen erleichtern. Der Ladungsunterschied der Teilchen ermöglicht es freien Elektronen, leicht von Teilchen zu Teilchen zu springen. Moleküle teilen ihre Elektronen und haben eine insgesamt neutrale Ladung, die keine große Leitfähigkeit zulässt.
Ionische Verbindungen haben hohe Schmelz- und Siedepunkte, während molekulare Verbindungen relativ niedrige Schmelz- und Siedepunkte haben. Diese Eigenschaften übertragen sich auf Wasser, wenn sich Verbindungen darin auflösen. Dissoziierte ionische Verbindungen erhöhen den Schmelzpunkt und senken den Gefrierpunkt von Wasser. Molekulare Verbindungen haben im Allgemeinen den gegenteiligen Effekt, wenn sie sich in Wasser lösen.
