Wasser löst Salz auf, indem es die Ionen im Salz voneinander trennt. Da Wasser ein polares Molekül ist, besitzt jedes seiner Enden eine leichte positive oder negative elektrische Ladung. Diese Enden ziehen die positiven und negativen Ionen im Salz an und ziehen sie auseinander.
Die Polarität von Wasser ergibt sich aus den unterschiedlichen Elektronegativitäten der am Bindungsprozess beteiligten Atome. Wenn kovalent gebundene Atome einen Unterschied in der Elektronegativität aufweisen, werden die Elektronen in der Bindung ungleichmäßig verteilt und führen zu entgegengesetzten leicht negativ und positiv geladenen Enden. Im Wasser besteht das positive Ende aus den Wasserstoffatomen und das negative Ende aus dem Sauerstoffatom. Bei der Wechselwirkung mit Natriumchlorid - Kochsalz - wird das positive Natriumion zum Sauerstoffende des Wassers und das negative Chloridion zum Wasserstoffende gezogen.
Obwohl sich gewöhnliches Kochsalz leicht in Wasser auflöst, tun dies nicht alle ionischen Salze. Ist die Anziehungskraft zwischen den Ionen viel größer als die Kraft der geringen Ladungen des Wassermoleküls, bleiben die Ionen im Wasser gebunden. Eine Reihe von etablierten Regeln, die als Löslichkeitsregeln bekannt sind, bieten die allgemeinen Richtlinien und Ausnahmen bei der Bestimmung, ob eine ionische Verbindung oder ein Salz wasserlöslich ist.
