Um die theoretische Ausbeute zu ermitteln, gleichen Sie die gegebene chemische Gleichung ab und finden Sie das limitierende Reagens, indem Sie die Molverhältnisse berechnen. Sobald das limitierende Reagenz gefunden ist, rechnen Sie seine Menge von Mol in Gramm um.
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Balance der gegebenen chemischen Gleichung
Die Anzahl der Reaktanten und Produkte auf jeder Seite einer Gleichung muss gleich sein. Zum Beispiel muss die chemische Gleichung H2 + O2 --> H2O ausgeglichen werden, indem ein stöchiometrischer Koeffizient von zwei vor H2 und H2O gesetzt wird, sodass sie zu 2H2 + O2 --> 2H2O wird.
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Reaktanten in Mol umrechnen
Reaktanten in Mol umrechnen, indem die Menge des Reaktanten in Gramm durch die Molmasse des Reaktanten in Gramm pro Mol geteilt wird. Wenn die Menge des gegebenen Wasserstoffs 6 Gramm beträgt und die Menge des gegebenen Sauerstoffs 2 Gramm beträgt, sind das Ergebnis 6 Mol H2 und 0,125 Mol O2.
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Bestimmen Sie das limitierende Reagenz
Multiplizieren Sie beide Reaktanten mit dem Verhältnis der stöchiometrischen Koeffizienten der Reaktanten und des Produkts. Da die Koeffizienten sowohl für H2 als auch für H2O zwei sind, ergeben 6 Mol H2 6 Mol H2O. O2 und H2O haben jedoch ein Koeffizientenverhältnis von 2 zu 1, also produzieren 0,125 Mol O2 0,25 Mol H2O. O2 ist das limitierende Reagens, da 0,25 Mol weniger als 6 Mol sind.
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Ermittlung der theoretischen Ausbeute
Berechnen Sie die Menge des limitierenden Reagens in die Molmasse des Produkts, um sie in Gramm umzurechnen. Da die Molmasse von H2O 18 Gramm pro Mol beträgt, beträgt die theoretische Ausbeute an H2O 4,5 Gramm.
