Wenn eine Lösung gebildet wird, zeichnet sie sich durch vier Haupteigenschaften aus, die als kolligative Eigenschaften bekannt sind: Dampfdruck, Siedepunkt, Gefrierpunkt und osmotischer Druck. Durch Zugabe von gelösten Stoffen zu einem Lösungsmittel entsteht eine Lösung, die unterscheidet sich vom ursprünglichen Lösungsmittel. Zusammengenommen geben die kolligativen Eigenschaften einer Lösung eine ganzheitliche Sicht auf das Verhalten und die Eigenschaften der Lösung.
Der Begriff "kolligative Eigenschaften" wird für Lösungen verwendet, die aus einem gelösten Stoff bestehen, der als "nichtflüchtig" gilt. Dies bedeutet im Wesentlichen, dass er einen niedrigen Dampfdruck hat. Außerdem hängen diese Eigenschaften nur von der Anzahl der Partikel in einer bestimmten Menge ab. Lösungsmenge. Wenn ein gelöster Stoff einem nichtflüchtigen Lösungsmittel zugesetzt wird, ist der Dampfdruck niedriger als im ursprünglichen Lösungsmittel. Der Siedepunkt einer Lösung ist daher höher als der des ursprünglichen Lösungsmittels, da der Dampfdruck gleich dem Atmosphärendruck für das Sieden einer Substanz. Andererseits ist der Gefrier- oder Schmelzpunkt für eine Lösung niedriger als für das Lösungsmittel. Die endgültige kolligative Eigenschaft ist der osmotische Druck. Wenn die Lösung und das Lösungsmittel durch eine durchlässiger Membran fließt das Lösungsmittel auf natürliche Weise durch die Membran in die Lösung, um stärker verdünnt zu werden. Dies liegt daran, dass das Lösungsmittel ein höheres chemisches Potenzial hat als die Lösung.
