Metalle neigen dazu, positive Ionen zu bilden, da sie in ihrer äußersten Schale weniger als vier Elektronen enthalten, wodurch es energetisch günstig für sie ist, diese Elektronen zu verlieren und die elektronische Struktur des nächstgelegenen Edelgases zu erlangen. Größer Atome mit weniger Elektronen in der äußersten Schale verlieren leichter Elektronen.
Gruppe IA ist die metallischste Gruppe im Periodensystem und enthält die Alkalimetalle. Diese Elemente verlieren leicht ihre einzelnen, äußersten Elektronen und verwandeln sich mit der elektronischen Konfiguration des vorhergehenden Edelgases in positive Ionen. Die Abwärtsbewegung in der Gruppe IA geht mit einer Zunahme der Reaktivität der Elemente mit zunehmender Elektronenzahl in den Schalen einher, wodurch die Atome größer werden. Die Valenzelektronen von Atomen mit Elementen mit größeren Atomradien und mehr inneren Schalen werden weniger von der Kernladung angezogen. Dadurch können sie das Atom leichter verlassen als ihre kleineren Gegenstücke.
Die Zahl der äußersten Elektronen nimmt im Periodensystem von links nach rechts zu. Gruppe IIA ist die Gruppe neben IA im Periodensystem. Es enthält die Erdalkalimetalle, die in ihrer äußersten Schale zwei Elektronen enthalten. Wenn die Anzahl der Elektronen zunimmt, nimmt auch die Wahrscheinlichkeit zu, dass diese Elektronen in positive Ionen umgewandelt werden.
