Der Ka von HC2H3O2 wird ermittelt, indem die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte bei der Ionisierung der Lösung berechnet und dann die Konzentrationen der Produkte multipliziert mit der Konzentration des Reaktanten geteilt werden. Für HC2H3O2 lautet die Formel für Ka Ka = [H3O+][C2H3O2]/[HC2H3O2].
Die in der Gleichung für Ka verwendeten Konzentrationen werden als Gleichgewichtskonzentrationen bezeichnet und können mithilfe einer ICE-Tabelle bestimmt werden, die die Anfangskonzentration, die Konzentrationsänderung und die Gleichgewichtskonzentration für H3O+, C2H3O2 und HC2H3O2 auflistet. Die Konzentration wird in Mol pro Liter angegeben.
In der Tabelle beträgt die Konzentrationsänderung für HC2H3O2 -x, während die Konzentration jedes der Produkte x beträgt. Dann ist die Gleichgewichtskonzentration für HC2H3O2 die anfängliche Molarität von HC2H3O2 minus x, während die Konzentration der Produkte eine beliebige anfängliche Molarität plus x ist. Wenn beispielsweise das anfängliche HC2H3O2 eine Konzentration von 0,3 Mol pro Liter hatte, dann beträgt die Gleichgewichtskonzentration von HC2H3O2 0,3 Mol pro Liter minus x.
Durch Einfügen der gefundenen Werte für die Gleichgewichtskonzentration, wie sie in der ICE-Tabelle für die Gleichung Ka = [H3O+][C2H3O2]/[HC2H3O2] zu finden sind, kann der Wert von Ka nach x aufgelöst werden. Um Ka zu finden, lösen Sie nach x auf, indem Sie die Gleichgewichtskonzentration eines der Produkte oder Reaktanten durch Labortechniken messen. Der Ka-Wert für HC2H3O2 beträgt 1,8 x 10^-5.
