Jede ionische Verbindung, bei der die Anziehungskraft zwischen den entgegengesetzt geladenen Ionen schwächer ist als die Anziehungskraft, die Wassermoleküle auf jedes Ion ausüben, löst sich in Wasser auf. Wasser ist als universelles Lösungsmittel bekannt weil es mehr Verbindungen auflöst als jede andere bekannte Chemikalie.
Ein allgemeiner Überblick und eine Liste von Ausnahmen, die als Löslichkeitsregeln bekannt sind, können dabei helfen, festzustellen, ob sich eine bestimmte ionische Verbindung in Wasser auflöst oder nicht. Einige der Regeln umfassen alle Salze, die von Elementen der Gruppe I gebildet werden, als wasserlöslich und alle Carbonatsalze als unlöslich, außer wenn sie an Ammonium oder ein Element der Gruppe I gebunden sind. Die Fähigkeit des Wassers, Substanzen aufzulösen und zu dissoziieren, kommt von seiner Polarität.
In jedem Wassermolekül weisen die Bindungen zwischen Wasserstoff und Sauerstoff eine Dipolverschiebung auf, was bedeutet, dass sie zwar Elektronen teilen, sie aber nicht gleichmäßig teilen. Dadurch wird die Sauerstoffseite der Bindung leicht negativ geladen. Die positive Seite der Bindung ist leicht positiv geladen. Diese Teilladungen ziehen alle entgegengesetzt geladenen Ionen an oder stoßen alle ähnlich geladenen Ionen ab, wenn eine ionische Verbindung in Wasser eingetaucht wird.
Wenn diese Kräfte stärker sind als die Ionenbindung, die die Verbindung zusammenhält, löst sie sich auf. Da die Wasserlöslichkeit von der Polarität abhängt, lösen sich unpolare Moleküle nicht leicht in Wasser.
