Metalle bilden positive Ionen oder Kationen. Da Metalle gemäß der Oktettregel relativ wenige Elektronen in ihren äußersten Energieniveaus haben, neigen sie dazu, diese Elektronen zu verlieren, um Verbindungen mit anderen Elementen zu bilden. Der Verlust von Elektronen verleiht Metallen eine positive Ladung.
Die Oktettregel besagt, dass Atome mit acht Elektronen in ihren äußersten Energieniveaus die stabilste Konfiguration haben. Atome erreichen diese Art von Konfiguration, indem sie in Abhängigkeit von der Anzahl der Elektronen in ihren äußersten Energieniveaus, den sogenannten Valenzelektronen, Elektronen aufnehmen oder verlieren. Atome mit wenigen Valenzelektronen verlieren sie; Atome mit einer größeren Anzahl von Valenzelektronen neigen dazu, Elektronen aufzunehmen.
Neutrale Atome haben keine Ladung, weil die Anzahl der positiv geladenen Protonen im Kern die Anzahl der negativ geladenen umlaufenden Elektronen ausgleicht; diese Atome haben keine Nettoladung. Metalle verlieren Elektronen; sie werden positiv geladen, weil sie mehr Protonen als Elektronen haben.
